tính pH của dung dịch thu được trong các trường hợp sau
a) trộn lẫn 100ml dung dịch HCL 1M với 100ml dung dịch H2so4 0,5M
b) trộn lãn 50ml dung dịch NAOH 0,2M với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M
c) trộn lẫn 50ml dng dịch HCL 0,12M với 50mldung dịch NaOH 0,1M
d) trộn lẫn 200ml H2SO4 0,05 M với 300ml dd NaOH 0,06M
a) ko bik ....
b) 13,5
c)2
d)2,4
Cho 200 ml dung dịch X chứa NaOH 1M và KOH 0,5M vào dung dịch Y chứa
0,1 mol HCl ; 0,05 mol H2SO4 và 0,03 mol Al2(SO4)3, thu được m gam kết tủa. Viết các
phương trình hóa học và tính m.
Sục 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M và KOH 2M. Khối lượng kết tủa là?
bài làm
nco2= 0,1 noh-= 0,3
co2 + 2oh- ---> (co3)2- + h2o
0,1 0,1
ca2+ + co3(2-) ----> caco3
0,05 < 0,1
do nca2+ = 0,05 < 0,1 suy ra mcaco3= 0,05 * 100 = 5g
thầy xem giúp em cách giải này có đúng không ạ. em cảm ơn!
Câu trả lời của em như thế là đúng rồi đó em.
Cho 2 dd H2SO4 có pH=1 và pH=2, thêm 100ml dd KOH 0,1 M vào 100ml dd trên. tính nồng độ mol/l đ thu được
Ta có: nOH- =0.01
pH=1 => [H+]=0.1 => nH+=0.01
H+ + Oh - =H2O
0.01--0.01
Cm K2SO4 =0.005/0.2=0.025M
pH=2 => [H+]=0.01 => nH+=0.001
=> nOH- pứ =0.001 => Cm K2SO4 = =0.0005/0.2=0.0025M
CM KOH =0.009/0.2=0.045M
Mọi người giải giúp mk vs ạ
Câu 15: Trộn 200 ml dd gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05 M với 300 ml dd Ba(OH)2 a mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH=13. Giá trị của a và m tương ứng là
A. 0,15 và 2,33. B. 0,3 và 10,485. C. 0,15 và 10,485. D. 0,3 và 2,33.
Câu 16: Dung dịch X chứa hỗn hợp NaOH 0,25M và Ba(OH)2 0,15M, dung dịch Y chứa hỗn hợp H2SO4 0,5M và HNO3 0,2M. Trộn V lít dung dịch X với V’ lít dung dịch Y, thu được dung dịch Z có pH =3. Tỉ lệ V/V’ là
A. 2,17. B. 1,25. C. 0,46. D. 0,08.
Câu 17: Trộn hai dung dịch H2SO4 0,1M và HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau, thu được dung dịch X. Lấy 450 ml dung dịch X cho tác dụng với V lít dung dịch Y gồm NaOH 0,15M và KOH 0,05M, thu được dung dịch Z có pH = 1. Giá trị của V là
A. 0,225. B. 0,155. C. 0,450. D. 0,650.
Câu 18: Trộn lẫn 3 dung dịch H2SO4 0,1M, HNO3 0,2M và HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau, thu được dung dịch X. Lấy 300 ml dung dịch X cho phản ứng với V lít dung dịch Y gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M, thu được dung dịch Z có pH = 2. Giá trị V là
A. 0,134 lít. B. 0,214 lít. C. 0,414 lít. D. 0,424 lít.
Câu 19: Dung dịch X thu được khi trộn một thể tích dung dịch H2SO4 0,1M với một thể tích dung dịch HCl 0,2M. Dung dịch Y chứa NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M. Đổ 100 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y, khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 200 ml dung dịch X có pH = a và m gam kết tủa Y. Giá trị của a và m lần lượt là
A. 13 và 1,165. B. 2 và 2,330. C. 13 và 2,330. D. 7 và 1,165.
Câu 20: Trộn các dung dịch HCl 0,75M; HNO3 0,15M; H2SO4 0,3M với các thể tích bằng nhau thì được dung dịch X. Trộn 300 ml dung dịch X với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,25M, thu được m gam kết tủa và dung dịch Y có pH = x. Giá trị của x và m lần lượt là:
A. 1 và 2,23 gam. B. 1 và 6,99 gam. C. 2 và 2,23 gam. D. 2 và 1,165 gam.
Câu 21: Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ xM, thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của x và m là
A. x = 0,015; m = 2,33. B. x = 0,150; m = 2,33. C. x = 0,200; m = 3,23. D. x = 0,020; m = 3,23.
Câu 22: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp H2SO4 0,1M và HNO3 0,3M, dung dịch Y chứa hỗn hợp Ba(OH)2 0,2M và KOH 0,1M. Lấy a lít dung dịch X cho vào b lít dung dịch Y, thu được 1 lít dung dịch Z có pH = 13. Giá trị a, b lần lượt là
A. 0,5 lít và 0,5 lít. B. 0,6 lít và 0,4 lít.
C. 0,4 lít và 0,6 lít. D. 0,7 lít và 0,3 lít.
Câu 23: Dung dịch X gồm HCl 0,2M; HNO3 0,3M; H2SO4 0,1M; HClO4 0,3M, dung dịch Y gồm KOH 0,3M; NaOH 0,4M; Ba(OH)2 0,15M. Cần trộn X và Y theo tỉ lệ thể tích là bao nhiêu để được dung dịch có pH = 13?
A. 11: 9. B. 9 : 11. C. 101 : 99. D. 99 : 101.
Câu 15 :
$n_{HCl} = 0,2.0,1 = 0,02(mol)$
$n_{H_2SO_4} = 0,2.0,05 = 0,01(mol)$
$\Rightarrow n_{H^+} = 0,02 + 0,01.2 = 0,04(mol)$
$n_{OH^-\ dư} = 0,5.(10-14 : 10-13) = 0,05(mol)$
$H^+ + OH^- \to H_2O$
$n_{OH^-} = 0,04 + 0,05 = 0,09(mol)$
$n_{Ba(OH)_2} = \dfrac{1}{2}n_{OH^-} = 0,045(mol)$
$a = 0,045 : 0,3 = 0,15(M)$
$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \to BaSO_4$
$n_{Ba^{2+}} = 0,045 > n_{SO_4^{2-}} = 0,01$ nên $Ba^{2+}$ dư
n BaSO4 = n SO4 = 0,01(mol)
=> m = 0,01.233 = 2,33(gam)
Đáp án A
Câu 1 :
Trộn 200 ml dd H2SO4 0,1 M với 300 ml dd KOH 0,1 M thu được dung dịch X . Tính nồng độ mol các chất tan trong dung dịch X
Câu 2 :
Cho 0,6 gam hh gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IA tác dụng hết với H2O (dư) , thoát ra 0,672 lít khí H2 . Tím hai kim loại và tính m% mỗi kim loại trong hh
Câu 1 :
\(n_{H_2SO_4}=0.2\cdot0.1=0.02\left(mol\right)\)
\(n_{KOH}=0.3\cdot0.1=0.03\left(mol\right)\)
\(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)
\(2..............1\)
\(0.03............0.02\)
Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0.03}{2}< \dfrac{0.02}{1}\) \(\Rightarrow H_2SO_4dư\)
\(n_{K_2SO_4}=\dfrac{0.03}{2}=0.015\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_{4\left(dư\right)}}=0.02-0.015=0.005\left(mol\right)\)
\(V_{ddX}=0.2+0.3=0.5\left(l\right)\)
\(C_{M_{K_2SO_4}}=\dfrac{0.015}{0.5}=0.03\left(M\right)\)
\(C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0.005}{0.5}=0.01\left(M\right)\)
Câu 2 :
\(n_{H_2}=\dfrac{0.672}{22.4}=0.03\left(mol\right)\)
Hai kim loại ở 2 chu kỳ liên kết thuộc nhóm IA => Đặt CT chung là : M
\(M+H_2O\rightarrow MOH+\dfrac{1}{2}H_2\)
\(0.06............................0.03\)
\(M_M=\dfrac{0.6}{0.06}=10\)\(\Rightarrow9< 10< 23\)
Hai kim loại là : Li và Na
\(n_{Li}=a\left(mol\right),n_{Na}=b\left(mol\right)\)
\(m_{hh}=9a+23b=0.6\left(g\right)\left(1\right)\)
\(n_{H_2}=0.5a+0.5b=0.03\left(mol\right)\left(2\right)\)
\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.056,b=0.004\)
\(\%m_{Li}=\dfrac{0.056\cdot9}{0.6}\cdot100\%=84\%\)
\(\%m_{Na}=100-84=16\%\)
Cho 0,1 lít dd hỗn hợp gồm H2SO4 0,05 M và HCl 0,1M trung hòa vừa đủ với V lít dd hỗn gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M.
a) Viết PTHH.
b) Tính V
Cho 0,1 lít dd hỗn hợp gồm H2SO4 0,05 M và HCl 0,1M trung hòa vừa đủ với V lít dd hỗn gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M. a) Viết PTHH. b) Tính V - Hóa học Lớp 9 - Bài tập Hóa học Lớp 9 - Giải bài tập Hóa học Lớp 9 | Lazi.vn - Cộng đồng Tri thức & Giáo dục Link này làm mình không hiểu nhé, các bạn giải theo kiến thức lớp 8 với 9 thôi nha
Bạn nào thắc mắc bài này thì tham khảo đáp án ạ
Số mol H2SO4 và HCl là:
nH2SO4 = CM.V = 0,05.0,1 = 0,005 mol.
nHCl = CM.V = 0,1.0,1 = 0,01 mol
=> Tổng số mol H trong axit = 0,005.2 + 0,01 = 0,02 mol.
Số mol NaOH và Ba(OH)2 là:
nNaOH = CM.V = 0,2V mol.
nBa(OH)2 = CM.V = 0,1V mol
=> Tổng số mol OH trong bazo là 0,2V + 0,1V. 2 = 0,4 V mol
PT : Htrong axit + OHtrong bazơ ---> H2O
<=> 0,4V = 0,02
=> V = 0,05l
Tính pH của cá dd sau :
a) 500 ml dd chứa 0,28 gam KOH
b) trộn 300 ml dd H2SO4 0,1 với 500 ml dd NaOH 0,1 M
a, Ta có: \(n_{KOH}=0,005\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{OH^-}=n_{KOH}=0,005\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\frac{0,005}{0,5}=0,01M\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-12}M\Rightarrow pH=12\)
b, Ta có: \(n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=0,06\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,05\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
0,05 ← 0,05 (mol)
⇒ H+ dư. \(n_{H^+\left(dư\right)}=0,01\left(mol\right)\Rightarrow\left[H^+\right]=0,0125M\)
\(\Rightarrow pH=-log\left[H^+\right]\approx1,9\)
Bạn tham khảo nhé!
Để trung hòa hoàn toàn dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,15 mol Ba(OH)2 thì cần bao nhiêu lit dung dịch chứa HCl 0,1M và H2SO4 0,05 M ?
A. 4
B. 1
C. 3
D. 2
Chọn D
Gọi thể tich cần tìm là V lit
,nH+ = nOH- => nHCl + 2nH2SO4 = nNaOH + 2nBa(OH)2
=> 0,1V + 2.0,05V = 0,1 + 2.0,15
=> V = 2 lit
